高中化学酸碱中和滴定中润洗是什么意思就是用清水洗涤完毕后再各自用待测液或者标准液冲

1、是这个意思。依次用洗涤剂洗、自来水冲洗、蒸馏水冲洗，此时滴定管内壁附着蒸馏水，如果直接加入溶液，即相当于稀释了溶液，造成误差。

2、所以要再用要装入的溶液润洗，即用少量的要装入的溶液湿润这个滴定管的内壁，再从尖嘴部分放出，润洗几次后，内壁附着的溶液即等于要装入溶液的浓度，再装入溶液就不会造成误差了。

酸碱中和滴定哪个效果好

在酸碱中和滴定实验中，好的效果可以通过以下几个方面来衡量：

1.准确度：滴定终点的确定应尽可能准确，这通常通过使用合适的指示剂或pH计来实现。高准确度可以确保实验结果的精确度。

2.灵敏度：滴定过程中，反应终点的变化应该显著易于观察，不容易出现模糊不清的情况。灵敏度较高的滴定方法有助于准确判断滴定终点。

3.反应速度和效率：滴定反应应该在合理的时间范围内迅速达到滴定终点。同时，滴定方法要求尽可能少的试剂和时间，以提高实验效率。

4.实验操作的简单性：好的滴定方法应该操作简单方便，试剂用量适中，过程易于掌握，减少误差的可能性。

综上所述，好的效果的酸碱中和滴定方法应该具有准确、灵敏、高效、简单等特点。

酸碱中和滴定国标

PH>7显示酸性，PH<7成碱性，等于7成中性。

酸碱中和滴定计算公式

N=（N1V1）/25。以0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定0.1mol/L盐酸溶液为例。移取25ml盐酸于250ml三角瓶中，以上述氢氧化钠标准溶液滴定，至终点消耗氢氧化钠体积为Ⅴ1。

酸碱中和滴定酸碱指示剂的选择

一般酸碱中和滴定，不要使用弱酸或弱碱作为标准溶液，因为弱酸弱碱反应速度一般都比较慢而且容易发生水解，如果作为标准溶液很难控制终点。

如果是强碱和强酸之间的滴定，要选择接近中性的指示剂，因为计量点时生成的是强酸强碱盐，溶液PH肯定在7左右。此时选择石蕊指示剂（PH值在5.0-8.0），甲基红（PH值在4.4-6.2）指示剂都可以。

以强酸滴定弱碱，计量点时生成强酸弱碱盐，溶液PH肯定低于7，因此需要选择酸性指示剂，根据实际PH值单位，选择甲基橙（PH值在3.1-4.4）或甲基红（PH值在4.4-6.2）指示剂。

以强碱滴定弱酸，计量点时生成强碱弱酸盐，溶液PH肯定高于7，因此需要选择碱性指示剂，一般都是选择酚酞（PH值在8.2-10.0）指示剂。